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亚虎国际娱乐高中化学必修2知识点总结

文字:[大][中][小] 手机页面二维码 2018-04-26 17:04    浏览次数:     

  初次分享者:一报还一报。 已被分享10次 评论(0) 复制链接 分享 转载 举报

  (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

  (1)除第1周期外,同周期从左到左,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);

  (1)统一周期元素随原子序数的递增,元素构成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;

  (2)统一族元素从上到下,元素构成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

  (1)统一周期的元素电子层数不异。因而跟着核电荷数的添加,原子越容易得电子,从左到左金属性递减,非金属性递增;

  (2)统一从族元素最外层电子数不异,因而跟着电子层数的添加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。

  2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(120号,K最强;总体Cs最强 最

  3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(120号,F最强;最体一样)

  周期:短周期(13);长周期(46,6周期中存正在镧系);不完全周期(7)。

  从族:ⅠAⅦA为从族元素;ⅠBⅦB为副族元素(两头包罗Ⅷ);0族(即惰性气体)

  共价键是两个或几个原子通过共用电子(1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值

  对发生的吸引感化,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而构成的。例如,两个氢核同时吸引一对电子,构成不变的氢分子。

  c影响熔沸点和消融性对于构成和布局类似的分子,其范德华力一般跟着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大(特例:HF、NH3、H2O)

  1,影响要素:反映物性质(内因)、浓度(反比)、温度(反比)、压强(反比)、反映面积、固体反映物颗粒大小

  化学均衡:正反映速度和应速度相等,反映物和生成物的浓度不再变化,达到均衡。

  1,判断正负极:较活跃的为负极,得到电子,化合价升高,为氧化反映,阴离子正在负极

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